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第848章 自己动手丰衣足食（第3页）

不过用硝石制冰其实还是有一点麻烦的，因为这不是简单的把硝石放进水里就行，如果这样做的话倒是可以把冰做出来，但同样的硝石在和水反应时也会释放出对人体有毒的物质，这个如果被皇帝吃进嘴里，那可真就成了谋反了。

所以必须得用两个一大一小的盆或者是罐子套在一起。

可毒性的问题解决了之后，还有温度的问题。

现在是初夏时节，天气还是比较炎热的，外面大概有三十度左右，在标准的大气压下水温大概是在二十五度左右。

水结成冰也同样需要两个步骤，第一步要先让水从二十五度降到零度，然后再从零度结冰，继续放热。

想到这里，陈年顿时感觉有些头大。

因为自己制冰那势必是要有人在旁边看着的，不真正的把冰块造出来，别人很容易会怀疑自己拿硝石的真正动机。

所以在这之前陈年就得提前计算好才行。

到时候水用多少，硝石用多少，罐子用多大体积的，多长时间能释放出来多少的热量，都要搞明白。

要不然到时候自己拿来了硝石，在人家的眼皮子底下制冰，结果上来就直接失败了，那后面什么也干不成。

因此陈年直接找来了纸笔，便开始计算了起来。

根据q=cmt，水比热容4。2x10j取一升水，那么t25→0c释放105千焦热量。

陈年不断地在纸上写着。

0c时一克水结成冰要释放80卡热量即334。8焦，然后进行取整，这也就是说一公斤的水要释放334kj。

再加上先前的105，也就是说水在室外的常温之下需要释放焦才能达到0度以下开始凝结。

考虑完这些之后，陈年又开始计算起了硝石。

硝石的主要成分是硝酸钾，虽然说工业硝石的纯度通常可以达到99%以上，但在这里的纯度肯定不可能有那么高。

就算是通过工部的那些工匠们进行提纯，最后能达到百分之八九十就不错了。

但在计算的时候陈年还是决定先按照工业硝石的规格来计算，最后再通过误差来进行调整。

kno溶解热34。89kjmol，陈年考虑到先前在学校的时候有了解过在20c时kno溶解度在31。6g左右。

那么设25c时，溶解度为35g，硝酸钾摩尔质量101gmol。

然后再通过计算将百算出吸收439kj热量需要1270。8gkno，kno密度2。109gcm，也就是要602。57cm。

换算成水的密度的话，也就是602毫升左右，一斤多。

而水和硝石的相对密度比较是1:2。11，再考虑到其中的杂质问题，应该可以算到2。2~2。3左右。

由于陈年没有检测过，所以他只能先取个中间值2。25，但这样算下来基本上只用0。45千克的硝石就可以制1千克的冰。

如果数量足够的话，自己用0。5~0。6千克的硝石是最稳妥的，毕竟还要考虑中间的一些损耗和前面在计算中暂且搁置的硝石纯度问题。

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